دانلود فایل پاورپوینت فصل یازدهم شیمی عمومی سیلبربرگ (نظریه های پیوند کووالانسی )

دانلود فایل پاورپوینت فصل یازدهم شیمی عمومی سیلبربرگ (نظریه های پیوند کووالانسی )

قابل توجه کاربران و دانشجویان عزیز و گرامی: فایلی که هم اکنون معرف حضور شماست جامع ترین و کامل ترین فایل پاورپوینت فصل یازدهم شیمی عمومی سیلبربرگ (نظریه های پیوند کووالانسی ) می باشد. این فایل شامل ۲۵ اسلاید زیبا سودمند و قابل ویرایش می باشد. و در قالب فرمت PPT تهیه شده و هم اکنون آماده دانلود است. امیدواریم که سودمند بوده و مورد استفاده شما سروران گرامی واقع گردد .در صورت نیاز می توانید این فایل ارزشمند و مفید را از فروشگاه سایت یوفایل با مناسب ترین قیمت خریداری و دانلود نمایید.

اصول شیمی عمومی جلد۱ سیلبربرگ

ویژگی و محتوا کتاب اصول شیمی عمومی جلد۱ سیلبربرگ شامل:

کلید های مطالعه شیمی
اجزا ماده
استیو کیومتری فرمول ها ومعادله ها
سه دسته عمده واکنش های شیمیایی
گازها ونظریه جنبشی – مولکولی
شیمی گرمایی: جریان انرژی وتغییر شیمیایی
نظریه کوانتوم وساختار
آرایش الکترونی وتناوب
مدل های پیوند شیمیایی
شکل مولکول
نظریه های پیوند کوالانسی
نیرو های بین مولکولی مایعات، جامدات وتبدیل های فاز

ویژگی کتاب حاضر:
1: تجسم مدل های شیمیایی، در اکثرمباحث، با استفاده از مدل های شیمیایی، مفاهیم ابتدا در سطح ماکروسکوپی
وسپس از نقطه نظر مولکولی مورد بررسی قرار گرفته است.
2: تفکر منطقی در مسایل، نحوه برخورد با مسایل بریک روش چهار مرحله ای که مورد تایید مدرسین قرارگرفته بنا نهاده است
3: بکار گیری اید ه ها در دنیای واقعی، دانشجویان زمان حاضر، که ازمیان زمینه های متعدد شیمی به یک رشته روی میاورند به خوبی با مباحث کتاب در گیر میشوند وبا سناریوی واقعی که در اکثرمسایل نمونه حل شده ومسایل انتهای کتاب ظاهر شده ، مواجه میگردند.

بر اساس نظریه لوویس، پیوند کووالانسی نتیجه اشتراک یک جفت الکترون (=دو الکترون) بین دو اتم است. بر این اساس، الکترون‌های مشترک توسط هسته هر دو اتم جذب می‌شوند و مانند چسب، منجر می‌شوند که دو هسته نزدیک به هم بمانند و اتم‌ها به هم پیوند (اتصال) یابند. طبق نظریه لوویس، اتم هر عنصر تا جایی پیوند برقرار می‌کند که جمع الکترون‌های پیوندی (=الکترون‌های مشترک) و الکترون‌های ناپیوندی آخرین لایه الکترونی‌اش برابر با ۸ شود (مشابه گازهای نجیب؛ به جز هیدروژن که همانند هلیم، و فقط دارای ۲ الکترون می‌شود). این قاعده به قاعده هشت‌تایی (هشتایی) یا همان اوکتت (Octet) معروف است.

مطالعه بیشتر